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[Thermodynamique] Variation d'entropie
Bonjour,
J'ai un problème car mon professeur nous demande de calculer la variation d'entropie dS=(SQréversible)/T pour une isochore, une isobare, une isotherme et pour une adiabatique réversible.
Pour l'isotherme j'ai trouvé que dS= nR ln(V2/V1) + Cv ln (T2/T1) sur internet mais je ne sais pas comment le montrer (avec dU= CvdT+ldV?)
Et pour les autres je suis totalement perdu.
Et juste après il demande de montrer que l = T(dérond p / dérond T)v et h=-T(dérond V/ dérond T)p
Merci à vous
Bonsoir
Remarques préliminaires :
1° J'imagine que le système est constitué de n moles de gaz parfait
2° : Attention à ne pas confondre la notation dS : différentielle de S correspondant à une variation élémentaire de S et 
S=Sfinal-Sinitial
Pour une évolution réversible :
1° : isochore : 
Q=dU=n.Cvm.dT
2° : isobare : Q=dH=n.Cpm.dT
3° : isotherme : Q=-W=P.dV
4° : adiabatique : Q=0
Cvm et Cpm désignent les capacités thermiques molaires isochore ou isobare.
Il te reste à utiliser l'expression générale de dS pour une évolution réversible et à intégrer entre un état initial et un état final...
Ah merci, je connaissais déjà les quatre relations mais j'avais pas fait le rapport, je vais chercher avec ça.
Si j'ai bien compris on a dS=(dérond Qrev) / T et Delta S = Sf-Si?
Pour le système, c'est pas préciser, c'est juste une sorte de questionnaire avec des suites de questions qui va nous servir de fiche plus tard
Merci
Donc je trouve :
isochore : dS = [ n.Cv.dT ] / T
isobare : dS = [ n.Cp.dT ] / T
isotherme : dS = [-nRT ln V1/V2 ] / T
adiabatique : dS = 0 (ça s'appelle isentropique non?)
Je peine à peu avec Latex donc j'arrive pas à écrire aussi proprement mais :
isochore : dS = [ n.Cv.dT ] / T =n.Cv.ln (Tf-Ti)
isobare : dS = [ n.Cp.dT ] / T =n.Cp.ln (Tf-Ti)
isotherme : dS=(dérond Qrev) / T = -W/T = pdv/T = [(nrT/V)/T] dv = (nRT/VT ) dV = (nR/V) dV = (on met l'intégrale) (nR/V) ln Vf-Vi
adiabatique : dS = 0 (ça s'appelle isentropique non?)
Je sais que les notations sont pas supers car j'aurais du mettre delta S quand je passe à l'intégrale mais je sais pas comment le faire sur pc, mais sur le principe des résultats c'est ça non?
Je viens de voir une erreur, je remet la bonne ligne :
isotherme : dS=(dérond Qrev) / T = -W/T = pdv/T = [(nrT/V)/T] dv = (nRT/VT ) dV = (nR/V) dV = (on met l'intégrale) nR. ln (Vf-Vi )
Attention aux notations : ne pas mélanger notations appliquées aux variations élémentaires et notations valides entre l'état initial et l'état final.
Attentions aussi aux propriétés des logarithmes :
Tu as commis une erreur analogue pour les cas 1 et 2.
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