Bonjour à tous.

Après l'électronique (pardon, l'électricité ), voilà que je m'attaque à la thermodynamique, et à peine commencé que j'ai déjà des doutes.

Enoncé

Un récipient à parois adiabatiques est séparé en 2 compartiments par une paroi adiabatique. Dans l'état d'équilibre initial, chaque compartiment contient un gaz parfait diatomique dont on notera respectivement cp et cv les capacités thermiques molaires à pression et à volume constants et R la constante des gaz parfaits.
On désigne respectivement par n1, P1, T1, et n2, P2, T2 le nombre de moles, la pression et la température des gaz contenus dans les compartiments 1 et 2 (voir mon schéma sur ma feuille).
La paroi séparant les deux compartiments est supprimée.

S'en suivent les questions : calculer Tf, Pf, Pf1, Pf2, et l'entropie, sur laquelle j'ai un doute sur mon raisonnement.

Effectivement, ils demandent de calculer la variation d'entropie S en fonction de P1, P2, T1 et T2 en supposant que n1 = n2 = 1.
A savoir que le gaz est considéré comme un gaz parfait.

J'essaye donc de m'arranger dans mes calculs pour trouver l'entropie en fonction de P1, P2, T1 et T2, mais j'ai un doute sur mon raisonnement, ainsi je voudrais savoir ce que vous en pensez (avant que je ne me lance dans les calculs d'intégrales).

Voici mon travail (mon raisonnement sur l'entropie débute à la question 22, deuxième feuille).

En vous remerciant.