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Thermodynamique, processus adiabatique
Bonjour,
J'ai un petit soucis en physique pour calculer le travail d'un processus adiabatique.
Voilà comment je vois le problème :
Si le processus est adiabatique, on a Q = 0 (quatité de chaleur)
et par le premier principe de la thermodynamique : ∆U = - W
(W : le travail et ∆U : la variation d'énergie interne)
On sait que ∆U = (3/2) * N * kb * (Tf - Ti)
(N = nombre de molécules, kb = Constante de Boltzmann, Tf,i : la température finale, initiale)
Donc W = (3/2) * N * kb * (Ti - Tf).
Voilà ce que j'ai pensé... Maintenant dans un de mes exercices, le prof fait
W =
Avec la
=> W =
Ce que je ne conteste pas, mais pourquoi, ma façon de faire n'irait pas ? Les résultats sont quand même très différents...
Merci beaucoup !!
Et bonne journée 
ces expressions ne sont pas si différentes que cela ...
- on reprend ta méthode en la rectifiant un peu : pour n mol de gaz parfait deltaU = n Cv (Tf-Ti) avec Cv capacité calorifque molaire à volume constant = R/(gamma-1) on a donc W = delta U = n R/(gamma-1) *(Tf - Ti)
l'expression de deltaU que tu as donnée est valable pour un gaz parfait monotomique
- methode du prof : W = cste*1/(gamma -1)(Vf^(1-gamma) - Vi^(1-gamma) et on remplace la constante par PiVi^gamma ou par pfVf^gamma et il reste w = 1/(gamma-1) *(PfVf - PiVi ) = (1/(gamma-1) *n*R*(Tf-Ti)
c'est bien la même chose ... heureusement !
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