Niveau licence

Thermodynamique : Pression

Posté par
lailanie 20-04-09 à 18:42

Bonjour
Alors c'est juste un petit calcul que je n'arrive pas à comprendre
Le système: gaz parfait + piston dans un cylindre calorifugé, il y a une masse M sur le piston, le tout est à équilibre ( état 1 )
Pourquoi $P (1) = P(0)+\frac{Mg}{S}$ et pas $\frac{Mg}{S}$ car quand j'utilise le PFD je trouve cela.
Une autre petite question : Pourquoi $\frac{\frac{Mg}{s}*{V(0)}}{R}=T(0)$
Voilà, en vous remerciant

Posté par re : Thermodynamique : Pression 20-04-09 à 19:30

Bonsoir,

Sans masse M, tu as justes les forces de pressions P0 qui s'exercent sur le piston.

Si tu poses une masse M sur le piston, non seulement il y aura la pression P0 mais aussi la pression dû à la masse

Or, on sait que F=P*S d'où P=F/S et F=mg (le poids)

Pour l'autre, je n'arrive pas à lire, c'est Mg/s ?

Skops

Posté par re : Thermodynamique : Pression 20-04-09 à 21:15

Merci de ta réponse rapide.
En fait si j'ai bien compris, les pression s'additionne ( celle de l'aire+de la masse) OK
Oui c'est bien Mg/S pour l'autre
Je te remercie

Posté par re : Thermodynamique : Pression 20-04-09 à 21:17

Et tu es sûr du résultat pour ta deuxième question ?

Skops

Posté par re : Thermodynamique : Pression 21-04-09 à 00:17

Alors je t'explique le raisonnement que je n'ai pas compris:
On aaplique le premier principe de la thermodynamique :   $\Delta U=W$      $Q=0$ car c'est calorifugé. C'est un gaz parfait, donc $\Delta U = C_v\Delta T$

$W=\int P_{ext} dV = - ( P_0 + \frac{Mg}{S} )\int dV = -P_1 ( V_1-V_0)$

D'où :
     $C_v(T_1-T_0) = -RT_1+P_1 V_0$

Donc
     $T_1= \frac{C_v T_0 + P_1 V_0}{C_v +R}=\frac{5}{7} T_0 + \frac{RT_0+\frac {Mg}{S} V_0}{\frac{7}{2} R}$       avec   $C_v= \frac{5}{2}R$

et on trouve                 $T_1=\frac{9}{7} T_0$ !

Donc voila en fait je ne comprends pas la dernière étape du calcul.
Merci