Etant incompétent en biologie, j'ai besoin de précisions :

C'est le nombre de mole dissoutes en solution soit une concentration. Plus précisément celles ioniques.

Particules*

Mieux expliqué :

Chaque particule ? ionique ou non ionique - présente dans une solution participe à l?osmolarité - ou pression osmotique - de cette solution ; la valeur de l?osmolarité de la solution correspond à la somme de la concentration molaire de chacune des particules présentes.

S?il s?agit d?une solution de particule(s) non ionique(s), c?est-à-dire non dissociable(s) l?osmolarité de cette solution est égale à sa concentration molaire

Cf:

***Raccourci url ajouté***

Tableau d'avancement de la dissociation de CH₃CO₂H rédigé en termes de concentrations :



Ce tableau montre que sur C (mol/L) de  CH₃CO₂H initialement présents une partie seulement Cα (mol/L) a réagi donnant naissance à Cα (mol/L) de CH₃CO₂^- et Cα (mol/L) de H₃O⁺.
La concentration restante en CH₃CO₂H est donc C-Cα = C(1-α)
A mon sens l'osmolarité est donc dans ce cas égale à C(1-α) + Cα + Cα = C(1+α)
Avec les réserves d'un incompétent en la matière.

Je fouille dans mes cours et je vous redis !

J'ai rien pu trouver dessus car nous n'avons jamais eu d'exercice de ce genre ce que j'ai trouve étonnant.  Je demanderais à mon professeur à la rentrée.

En admettant que l'hypothèse émise précédemment soit bonne, étant donné que la dissociation du chlorure de Calcium est totale on aurait :



Osmolarité :
C_osm = C + 2C = 3C



En fouillant sur internet   j'ai trouvé ceci :

Il existe une relation entre l'osmolarité  C_osm et la concentration molaire C

C_osm  = (1+ α(p-1)) C

α est le coefficient (ou degré) de dissociation du soluté qui varie selon sa nature entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).

p est le nombre de particules obtenues par la dissociation d'une molécule de soluté.
Exemples :
Si le soluté est un composé moléculaire qui se dissout sans se dissocier : p=1
Si le soluté est de type AB qui se dissout en se dissociant en A⁺ et B^- ( comme NaCl ) : p=2
Si le soluté est de type A_xB_y qui se dissout en se dissociant en x(A^y+) et y(B^x-) :  p = x+y
Exemple : Dans le cas de Al₂(SO₄)₃ qui se dissocie en 2Al³⁺ et 3(SO₄)^2- on aura p = 2+3 = 5

Application à l'exercice proposé :

Dans le cas de CH₃CO₂H ( conditions de l'énoncé ) : α=0,1  ;  p=2  
C _osm = (1+ 0,1(2-1)) C = 1,1C

Dans le cas de CaCl₂ : α=1 (dissociation totale)  ; p=3
C_osm  = (1+ 1(3-1)) C = 3C

On retrouve donc bien les résultats précédents.

Wiki est pas une source que je trouve très fiable. Je vous redirais la réponse dès que j'aurais vu mon professeur à la rentrée.

Bien entendu, avant de donner du crédit à la relation trouvée sur Wikipédia, je me suis assuré que cette relation est démontrable  en prenant comme point de départ la définition de l'osmolarité que tu m'as toi même donnée (*) et en appliquant ensuite les lois de la chimie.

(*) Ton post du 26/07/2017 à 11h12 :
la valeur de l'osmolarité de la solution correspond à la somme de la concentration molaire de chacune des particules présentes.

J'ai eu la correction de l'exercice je vous le met ce soir !

Merci rominai25
Je l'attends avec intérêt.

       CH₃COOH + H₂O <-> CH₃COO^- + H₃O⁺
To    Co                       Excès                           /                  /
Tf    Co -Co     Excès           Co         Co



Osmolarité = [CH3COOH] + [CH3COO-] + [H3O+]
                           = Co(1-) + Co + Co
                           = Co(1+)
                           = 0,4(1+0,1)
                           = 0,44 osmol/L

voilà pour le premier cas et pour le second on fait pareil et on obtient 2,7 osmol/L

Merci.
Ton corrigé est donc en plein accord avec ce que j'écrivais cet été les 26.07 / 11h40 et 28/07 / 09h49
Bonne continuation