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Thermodynamique exercice
Bonsoir tout le monde.
J'ai un exercice de thermodynamique qui me pose problème, pourriez-vous m'aider ?
Enoncé : " un mélange gazeux de SO2 et de O2 en quantité stoechiométriques, à 900K, est introduit dans un ballon dont le volume est maintenu constant. La pression partielle du SO2 à l'équilibre vaut 0,4 atm. Calculer la fraction molaire du SO3 à l'équilibre sachant que la réaction qui se produit est la suivante :
SO2(g) + 1/2 O2(g) 
SO3(g)
G°f(900K) = -12,82 kJ/mol.
Merci d'avance !
- tu calcules la constante d'équilibre par la relation deltrG° = -RT Ln K ( attention aux unités)
- comme tu as mis au départ SO2 et O2 en proportions stoechiométriques , ils sont toujours en proportion stoechiométriques donc PO2 = PSO2 /2
- tu calcules alors PSO3 à l'aide de K puis tu réponds à la question posée
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