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Thermodynamique et cinétique chimique
Bonjour,
Ce matin nous avons eu un prof pour notre cours sur la thermodynamique qui fait une démonstration sans nous l'expliquer:
C6H6 + 3H2 ----> C6H12 
H° = ?
C6H6 + 7.5O2 ----> 6CO2 + 3H2O H°= -3270 Kj/mol
H2 + 1/2O2 ----> H2O H° = -280 Kj/mol
C6H12 + 9O2 ----> 6CO2 + 6H2O H° = -3920 Kj/mol
-3270+ 3(-280) + 3920 = -200 Kj/mol
C6H6 + 3H2 ----> C6H12 H° = -200 Kj/mol
On ne sait pas pourquoi il démarre de ça, comment il passe d'une étape à une autre comment il trouve ces résultats, et surtout on ne sait pas ce qu'il voulait démontrer.
Est ce que quelqu'un pourrait essayer de répondre au moins à un de mes soucis s'il vous plaît.
Merci d'avance.
Ceriseuh.
en thermochimie il y a une loi : la loi de Hess, qui dit que lorsqu'une réaction chimique est la combinaison de plusieurs autres son enthalpie de réaction est la combinaison de celles des autres
ici la première réaction est 1* la secone + 3* la troisimé - 1* la quatrième donc deltaH1 = deltaH2 +3*deltaH3-deltaH4
Bonjour,
Merci de m'avoir répondu.
Donc les valeurs ne sont "pas importantes" c'est juste pour nous démontrer ce que vous m'avez dit la loi de Hess c'est ça ?
Mais je ne comprends pas pourquoi -deltaH4 moi j'aurais mis + du coups ...
il faut que tu ecrives totalement la réaction 2 puis 3* la réaction 3 puis -1* la réaction 4 et tun vas retomber en addtionnant tout membre à membre sur la première réaction .
je te détaille tout
(2) C6H6 +7.5O2 -> 6CO2 + 3 H2O
3*(3) 3H2 + 1.5 O2 -> 3H2O
-&*(4) : 6CO2 +6H2O -> C6H12 + 9O2
la somme membre à membre est C6H6+ 9O2 +3H2+ 6H2O +6 CO2 -> 6 CO2 +6 H2O +9O2 +C6H12 donc la réactio (4) ....
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