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Niveau licence
thermodynamique chimique.
Posté par bioman
Bonjour. Dans la partie du cours qui s'appelle loi d'action de masse ( loi de Gulberg et Waage), on arrive à la relation (1) ln(K)= -((
G0)/(RT)).
Puis à la relation (2) (d(lnK))/(dT)=(G0)/(RT2)
Je pense avoir mal compris comment on passe de la relation (1) à la relation (2). Merci d'avance, et bonne soirée à tous. ciao
relation 1 : LnK = - deltarG°/RT
relation 2 : d (LnK)/dT = deltarH°/ RT^2 (attention !! )
cette deuxième relation se demontre à partir de la formule de Gibbs-Helmoltz : d(deltarG°/T)/dT = - deltarH°/T^2
idée de démonstration de cette formule : A P = cste: d(G/T)/dT = (TdG/dT - G) /T^2 = (TS -G)/T^2 = - H/T^2
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