Bonjour ! je n'arrive pas à résoudre cet exercice...

CH4(g) = C(s) + 2H2 (g)

enthalpie standard de réaction (constante dans l'intervalle de T°C considéré) = 77,3 kJ/mol
on opère à Pression constante de 1 bar

1) A 773K, un mélange gazeux (CH4,H2) en présence de C solide atteint l'équilibre quand il contient :
* 2,14 moles de méthane
* 1,86 moles de H2

K°=  ?  
[la correction donne K°=0,407]

2) quel est l'avancement à l'équilibre de la réaction à 773K d'un nombre initial de 2moles de méthane ? quel est la chaleur échangée ?

[la correction donne : av=0,608moles Q(p)=46,96KJ

merci d'avance !