Bonjour,
j'ai un petit problème en thermodynamique, peut etre q'un maître de la thermo pourra me répondre... merci d'avance !

la situation:
J'ai un cyclindre fermé par un robinet, tout cela est perméable à la chaleur, donc système adiabatique, l'opérateur ouvre le robinet pendant un court instant, il y avait avant n moles dans le cylindre une pression p et une température T dans un volume V. La pression est maintenant celle de la pression atmosphérique c'est à dire po et la température est T5 (T5<To), on note n' la quantité de gaz sorti du cylindre au cours de cette transformation dont on suppose qu'il est aussitôt en équilibre thermique et mécanique avec l'extérieur à pression po et température T.

le problème:
j'ai déjà calculer n' , quantité de gaz sortie du cylindre.
je dois exprimer le travail W reçu par les n mol de gaz initialement présentes dans le cylindre, au cours de cette transformation et calculer l'entropie créee au cours de la transformation.

ce qui me bloque:
je ne vois pas quel volume considéré puisque qu'il y a une partie de n moles qui se sont propager dans l'univers
j'ai pensé écrire dU = W = Cv dT mais est ce que je dois traiter à part les n' et les n-n'? je suis vraiment perdue...

Merci d'avance et bonne fin d'parès midi

Melle Papillon