Niveau école ingénieur

Thermodynamique

Posté par Evoria 18-03-20 à 16:43

Bonjour, j'ai un petit problème sur une question d'un exercice :

Calculer la quantité de chaleur dégagée par l'oxydation complète de 1m3 de NH3 à 293K sous une pression constante de 1 bar.

4NH3+5O2--> 4NO + 6H2O

Ce que j'ai fait :

Qp= DrH° * avancement
J'ai calculé DrH° =-1628 KJ. mol

n=PV/nRT = 41.1 mol

Mais je ne sais pas comment calculer l'avancement, c'est basique mais je ne sais pas. Merci d'avance.

Posté par re : Thermodynamique 18-03-20 à 16:50

Bonjour
Si l'enthalpie standard que tu as correspond à l'équation bilan telle que tu l'as écrite (attention, sur certains ouvrages, tous les coefficients sont divisés par 4) tu as :

$4\cdot\xi_f=41,1mol$
Je te laisse vérifier...

Posté par re : Thermodynamique 18-03-20 à 17:17

Je ne comprend pas ce que j'ai à vérifier.

Posté par re : Thermodynamique 18-03-20 à 18:44

Je te demandait de vérifier qu'il s'agit bien de _rH° pour la réaction telle que tu l'as écrite et non de la réaction :
NH₃+(5/4)O₂ = NO+(3/2)H₂O
J'ai fait la vérification à partir des tables à ma disposition : la valeur _rH°=-1628kJ/mol correspond à l'équation telle que tu l'as écrite. Dans ce cas, l'avancement final vérifie bien la relation que je t'ai déjà indiquée :

$4\cdot\xi_f=41,05mol$

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