Bonjour
Il est exact que la fonction d'état U dépend toujours de T et parfois de P. Ce n'est pas une raison pour s'interdire d'inventer une nouvelle fonction d'état H=U+P.V !
A quoi sert-elle ? On démontre que, si une évolution se déroule à pression constante (évolution isobare) ou se déroule sous pression extérieure constante (évolution monobare) :
H=Q : quantité de chaleur reçue (au sens algébrique du terme) par le système fermé étudié.
Trois remarques :
1 : toute évolution à l'air libre peut être considérée comme monobare puisqu'il est possible de considérer la pression atmosphérique comme fixe pendant la durée de l'évolution. Les évolutions monobares sont donc extrêmement fréquentes, d'où l'intérêt de l'enthalpie.
2 : si Q=H>0 : le système (produits chimiques au cours d'une réaction par exemple) absorbe de la chaleur donc tend à refroidir le milieu extérieur : la réaction est qualifiée d'endothermique.
3 : si Q=H<0 : le système cède de la chaleur au milieu ambiant extérieur donc tend à le réchauffer. La réaction est qualifiée d'exothermique.

D'accord merci, je compends mieux, les exercices de réactions sont plutôt accesible, mais je bloque sur cette notion, ayant du mal à me representer concrètement la diférence entre la variation d'énergie interne et l'enthalpie, d'autant plus que le plus souvent la reaction est en effet à pression et volume constant, ce qui rend les deux fonctions identiques.

Je crois que tu n'as pas très bien compris ton cours :
Q=H si évolution isobare ou monobare (cas très fréquent car il correspond aux réactions "à l'air libre") .
Si les produit sont enfermés dans un récipient hermétique de volume fixe (évolution isochore) alors :
Q=U
mais attention : la valeur de Q n'est pas la même (au moins en présence de gaz) suivant que la réaction se déroule sous pression fixe ou à volume fixe. Il ne faut donc surtout pas en déduire : H = U et encore moins : U=H !
U=H supposerait P.V=0 : impossible !

Non en effet aha. Mais vous m'expliquez bien, je crois. Pourriez vous me définir ce qu'est un système ?

Par exemple, si il y a une réaction gazeuse, une réaction isobare signifie que les molécules de cette réaction conserve leur pression, ou la pression autour ?

Je suis en Paces et on boucle la thermo en 2 heures. Merci beaucoup

En physique chimie, le "système" est ce qui est étudié. On sépare ainsi l'univers en deux parties : le système d'une part, tout le reste d'autre part : ce que l'on appelle "milieu extérieur". En chimie, le système est en général l'ensemble des réactifs que l'on met en présence à l'instant initial.
On peut enfermer ces réactifs dans un récipient indéformable et hermétique : l'évolution est isochore.
On peut aussi l'enfermer dans un récipient possédant une paroi mobile que l'on déplace de façon à maintenir la pression fixe : l'évolution est isobare.
Plus simplement : on opère à l'air libre : l'évolution est monobare car la pression extérieure, ici la pression atmosphérique ne varie pas pendant la durée de la réaction.