Inscription / Connexion Nouveau Sujet
thermodynamique
Une mole de gaz parfait monoatomique se trouve dans l'état (P0 ,V0,T0) . Au cours d'une transformation réversible, il reçoit une quantité de chaleur Q=(3RT0 )/2
1. Evaluer la pression et le volume finaux si la transformation est isotherme.
2. Evaluer la pression et la température finales si la transformation est isochore.
3. Evaluer la température et le volume finaux si la transformation est isobare.
On rappelle que la quantité de chaleur reçue d'un gaz considéré au cours d'une transformation
élémentaire réversible est : 
Q=
pour la pression j'ai trouver P1= mais je doit trouver P1=Poe-3/2 mais je ne me suis pas trompé.
Donc je voudrais de l'aide pour continuer le calcul
Bonjour
Pour l'évolution isotherme réversible à T=To = constante :
avec n=1mol.
Je te laisse intégrer puis identifier la relation obtenue à :
je laisse n dans les formules pour une question d'homogénéité des formules. L'expression fournie par ton énoncé n'est pas une quantité de chaleur mais une quantité molaire de chaleur.
oui je l'ai integrer à partir votre relation donné et c'est ce qui m'a mené à trouver P1=Poe-3/2
et je veux le faire de l'autre manière en posant dP=P1-Po.
mon problème c'est que je ne réussis pas à trouver la même chose.
Tu confonds deux notations ayant des sens physiques différents :
dP : représente une variation élémentaire (infinitésimale) de pression : mathématiquement, cela correspond à une différentielle.
P=P1 - Po représente une variation finie de pression ; la variation de pression entre l'état initial "0" et l'état final "1".
On pourrait écrire :
mais en physique dP peut être considérer comme une variation non? comme lorsque l'on calcul l'accélération en faisant (V1-Vo)/(T1-To)=dV/dT
mais en physique dP peut être considérer comme une variation non?
J'ai essayé dans mon précédent message de t'expliquer la différence entre variation, notée
P et variation élémentaire (ou infinitésimale) notée dP et assimilée en maths à une différentielle. Tu persistes à confondre les deux...
Tu choisis ensuite un exemple de mécanique qui fait intervenir une dérivée, pas une différentielle. Parlons-en tout de même : la relation que tu choisis en exemple peut effectivement s'écrire :
mais :
1° elle n'est rigoureusement valide que dans le cas particulier où il est possible, sur l'intervalle [t , t+
t] de considérer V comme une fonction affine de t ;
2° dV/dT représente la dérivée de V par rapport à t, c'est à dire l'accélération ;
3° de façon plus générale : si
a=c et b=d...
je ne sais pas si vous comprenez mon raisonnement
on a Q
dans la première question on a une transformation isotherme
donc Q
étant donné que on a une seul variable dans chacune des egalité j'ai integre la deuxième egallité Q=
C'est exactement ce que j'ai fait en remplaçant V par son expression déduite de l'équation d'état des gaz parfaits.
Annuler
connectez vous