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Niveau licence
Thermodynamique
Posté par LNE3
Bonjour
Svp cet exercice me met dans tous mes états , si vous pouvez bien m'aider merci :
Exercice : 1g d'hydrogène et 1g d'oxygène sont introduits dans un flacon de 2L à 27°C.
On donne R=0.082L.atm/mol/K
1) calculer la pression partielle de l'hydrogène
2) calculer la pression partielle de l'oxygène
Merci
Bonjour
Connaissant les masses molaires des 2 gaz, tu peux déterminer leurs quantités en mole. Il suffit ensuite d'appliquer à chacun l'équation d'état des gaz parfaits.
Je te rappelle que la pression partielle d un gaz du mélange est la pression qu'aurait ce gaz s'il était seul occupant le volume total à la température du mélange.
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