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thermodynamique
énoncé de l'exercice:
onconsidére 10g d'oxygéne(M=32g/mol) dans les conditions normales A(Pa=1atm, Ta=273k,Va)
1-calculer le nombre de moles d'oxygéne et la valeur du produit PaVa , j'ai trouvé 0.1mol ,é PV=708.9
2-On effectue une transofrmation isochore AB qui double la pression , calculer Tb
3-On effectue une transofrmation isobare AC qui double le volume , calculer Tc
4-calculer les variations d'énergie interne et d'entalpie du systéme!! on exprimera les calcules en joule
les donnés: R=8.31j/mol*k Cv=5/2R
aidez moi é merci
wéé dsl erreur de écriture c tt , j'ai fé mon calcul juste mais j'ai besoin de solution de tt les 3 question (2-3-4) et merci d'avance
il suffit de lire l'énoncé 
2) transformation A->B isochore ( donc Vb = ... ) qui double la pression ( donc Pb= ...)
et comme PbVb = nRTb on trouve Tb
3) transformation A->C isobare( donc Pc =... ) qui double le volume (donc Vc = ...)
et comme PcVc = nRTc ...
4) si on suppose le gaz parfait on a: dU = nCv dT et dH = nCp dT
si Cp et Cv sont constants le calcul de 
U et H est très simple
sauf erreur
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