Bonsoir, On considère la réaction suivante :
2Ss +3 O2(g) -------> 2 SO3(g)

A l'état initial, le système contient trois moles de S et deux moles de O2. A l'etat final, une mole de O2 a réagi. On note H1 l'enthalpie du système à l'état initial et H2 son enthalpie à l'etat final.

1) Déterminer l'avancement de la réaction à l'état final.En déduire la composition du système à l'etat final.

Dans la correction pour le tableau d'avancement on a :
2Ss +3 O2(g) -------> 2 SO3(g)

t0 3 / 2 / 0


t 3-2x / 2-3x / 2x


tf 3-2(1/3) / 2-3x=1 / 2/3




Dans la correction je ne comprend pas comment on a trouvé le x=1/3 pouvez vous m'éclairer svp ??? merci d'avance.