Bonjour,
J'ai un exercice qui me pose quelques problèmes, pourriez vous m'aider s'il vous plaît ?
Calculer la variation d'enthalpie libre G°r qui acccompagne à 373K, la réaction:
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
a. Que peut-on déduire quant à la possibilité que cette réaction se réalise spontanément à 373K ?
b. A quelle température cette réaction serait-elle spontanée dans les conditions standard ?
(NB: on considérera les valeurs de H° et S° identiques à 298K et 373K)
je pense qu'il faut utiliser la formule: Gr°=H°-TS°, mais je ne vois pas quoi faire ....
Merci d'avance pour votre aide
ok donc tu les as aussi à 373K du coup.
Quelle condition faut-il pour que la réaction se réalise spontanément ?
il faut que G°<0, ah oui donc ok pour la question a merci
Par contre pour la question b je dois procéder comment ?
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