on considére une mole de gaz parfait subissant les transformations suivantes de l'etat initiale (P1;v1;T1).
*détente du gaz à pression constante jusqu'au volume finale V2. la température est alors T2.
*compression isotherme ramenant le gaz au volume initiale V1.la pression est P2.
µTRANSFORMATION à VOLUME CONSTANT RAREMENT LE GAZ à LA PRESSION INITIALE p1.
*transformation à volume constant ramenant le gaz à la pression initiale P1.
A) calculer T2,P2
B)tracer le cycle de transformations dans un diagramme (P;V)
C)calculer les quntités de chaleur mise en jeu dans chacune des trois transformations ainsi que la quntité de chaleur totale mises en jeu au cours du cycle?
D)quel est le travail mis en jeu au cours du cycle ??