Bonjour,

Je reste bloquée sur cet exercice :
Le chlore a de multiple utilisations. On le retrouve notament dans la synthèse du tétrachlorure de carbone ( CCl4), utilisé comme solvant. Cette réaction s'éffectue dans un reacteur maintenu à une température constante égale à 25°c, par une circulation d'eau initialement à 10°c.

CS2 + 3Cl2 = CCl4 + S2Cl2

1 Comment varie l'entropie du système

Je sais que la fonction S est l'entropie mais j'ignore comment on sait comment elle varie

2 Calculer l'enthalpie de réaction DrH ( D = delta), j'ai fais :

DrH = DfH ( CCl4) + DfH ( S2Cl2) - 3DfH(Cl2) - DfH(CS2)(les enthalpies de formation sont donnés)

DrH = -135,44 - 60,25 - 3*0 (par def)- 89,70 = - 285,39 Kj

3 Calculer l'enthalpie de réaction correspondante à 1 Kg de Cl2 consommé. Quelle doit être les condition à respecter pour que la reaction soit spontanée ?

je n'ai pas d'idée pour cette question

4 Imaginer que le système est adiabètique ( pas d'echange de chaleur avec le milieu extérieur)quelle est la quantité de chaleur récu par l'eau ?

Je pense qu'il faut utiliser QP = DrH

5 En déduire la masse d'eau que l'on doit faire circuler autour du réacteur pour chaque Kg de Cl2 consommé.

On nous donne la masse molaire atomique de Cl = 35,45 g.mol-1
et également la capacité calorifique massique de l'eau Cm = 4,18 JK-1.g-1

Merci beaucoup pour votre aide