Bonsoir,

je suis aux prises avec un exercice de thermo qui me paraît tout simple, et pourtant quelque chose m'échappe. En effet, on me donne la pression d'un gaz parfait dans 2 conditions différentes:
-lorsque le contenant (un thermomètre) est dans les conditions du point triple de l'eau
-lorsque ce contenant est entouré d'une substance de température constante.
Il m'est demandé de calculer cette température.

Je ne comprends pourtant pas ce que signifie que le récipient est "aux condition du point triple de l'eau", sachant que la pression n'est pas de 611 Pa, mais bien supérieure (1000,0mmHg)

Pourriez-vous m'indique ce qui ne va pas dans ma réflexion?

Merci!