Bonjour
Toujours les conversions d'unités!
Es - tu bien sûr qu'à 2g de soluté corresponde un volume de 126,58 L?
Je te laisse réfléchir et corriger par toi même. ..

En plus : tu parles de convertir 100g en litre...  Il s'agit simplement de trouver le volume d'une masse de 100g de solvant. Je pense qu'il est possible ici de supposer que la dissolution des 2g ne modifie pas sensiblement le volume  : la solution a pratiquement le même volume que l'alcool pur.  

Alors :

p = kg.m-3
m = kg
V= m-3

* V = m / p
* V = 100E-3 kg / 0,79 kg.m-3 = 0,13 m-3
    

Après j'avais pensé à un produit en croix
2 g -> ?
100 g -> 130 L

On trouve pour 2g : 2,6 L

Cm = 2E-3/2,6E-3 = 0,77 kg.m-3

Tu reviens aux unités du système international. C'est plutôt une bonne idée quand on est pas sûr de soi. Dans ces conditions, il faut considérer la masse volumique de l'eau égale à 10³kg/m³. Il faut aussi réfléchir à la cohérence et au réalisme des résultats : crois tu que 100g d'alcool liquide puisse occuper un volume de 126,58 L?  Tu es habitué en t.p. à manipuler. ..

Je suis perdu là ^^".  Je sais que je dois trouvé le volume total, et d'après ce que j'ai compris les 2g de soluté sont négligeable dans 100g de solvant. Du coup on se concentre juste sur les 100g de solvant afin de savoir à quelle volume il correspond. Le soluté correspond à l'éthanol.  Je pense que partir avec la valeur de la densité de l'éthanol semble être le bon point de départ pour déterminer le volume du solvant.

Et pour vous répondre en effet c'est un peu haut comme valeur.

Voici quelques quelques précisions.  susceptibles de t'aider :

La concentration pondérale ou concentration massique : masse de soluté / Volume de la solution. Son unité dans le système international est le kg.m^-3, mais on utilise plus couramment en chimie le g.L^-1, ce qui ne change pas grand-chose puisque 1 kg.m^-3  = 1 g.L^-1

La molarité ou concentration molaire : Quantité de matière de soluté / Volume de la solution.
Son unité dans le système international est la mol.m^-3, mais en pratique on utilise presque toujours la mol.L^-1  
1 mol.m^-3 = 10^-3 mol.L^-1
Sauf indication contraire on considère que le volume de la solution est égal au volume du solvant.

La molalité : Quantité de matière de soluté / Masse de solvant. Son unité dans le système international est la mol.kg^-1. On utilise aussi la mol.g^-1 . 1 mol.kg^-1 = 10^-3 mol.g^-1

Densité d'un liquide par rapport à l'eau: Masse volumique du liquide / Masse volumique de l'eau (dans les mêmes conditions de température). Donc dire que la densité de l'éthanol est de 0,79 revient à dire que sa masse volumique est de 790 kg.m^-3 (ou 790 g.L^-1) puisque la masse volumique de l'eau est égale à 1000 kg.m^-3 (ou 1000 g.L^-1)

Reviens à ton premier message.  A part le calcul de volume, tout est bon. Je calcule le volume de 100g d'alcool.









Puisque la masse volumique est mesurée en kg/L, il faut exprimer la masse en kg et le volume en litre.
V=126mL ou 126 cm³ si  tu préfères.

À oui mon erreur provient directement de la masse volumique de l'eau j'ai cru qu'elle était égale à 1kg.m-3.

En reprenant ce que j'ai fais et ce que vous m'avez répondu :
Formule : Cm = masse de soluté / volume de la solution
App : Cm = 2g / 0,126 L = 15g.L-1

Il nous manquait le volume de la solution :
Formule : d = pcorps/peau
App : pcorps = D x peau <=> pcorps = 0,79 x1000 =790kg.m-3

Formule : pcorps = m/V <=> V = m/pcorps
App : V=100E-3 / 790E-3 = 0,126 L d'alcool

Oui haha ^^. Merci pour votre aide sur cette exercice