Bonjour !
J'éprouve quelques difficultées sur l'exercice suivant:


Soit l'équilibre acido-basique suivant:
HO_2(aq) O^-_2(aq) + H⁺_(aq)
Calculez la variation d'enthalpie libre standard de la réaction prise dans le sens direct ( dissociation de HO₂ ) sachant que _rH°_H⁺(aq) = 0 .

Données:

	HO2(aq)	O-2(aq)
rG°f (kJmol-1	5.02	31.77
rS°f ( Jmol-1K-1	-134	-209

Mon raisonnement:

On sait que l'enthalpie libre standard d'une réaction s'écrit : _rG° = _rH° + T_rS°

Il suffit donc de calculer les valeurs d'enthalpie standard et d'entropie standard à partir des données, en utilisant la loi de Hess :

H° = H° ( produits ) - H° ( réactifs )
Ainsi: H° = H°(H+) + H°(O^-₂) - H°(HO₂) = 0 + 31.77.10³ - 5.02.10³ = 26.75 kJ mol^-1

Le calcul de la variation d'entropie pose problème dans la mesure où S° ( H+)  n'est pas donné ( elle est égale à zéro si j'en crois les tables d'entropie ).
On pourrait de la même manière calculer la variation d'entropie et le calcul donne:
S° = S° (O^-₂ ) - S°(HO₂) =-209 - (-134) = -75 JK^-1mol^-1

Donc la variation d'enthalpie libre de cette réaction serait :
G° = 26.75.10³ - ( 298 (-75)) = 49.1kJmol^-1

Ce qui n'est pas la valeur indiquée dans la correction ( -26.75kJ mol^-1 )
Où se cache l'erreur ?
Merci pour votre aide !