Bonjour,

C'est la question qui demande de faire un cycle.

"A l'aide d'un cycle thermodynamique, déterminer DeltaFus H (Al), l'enthalpie standard de fusion de l'aluminium à 933K."

Sinon je me suis trompé en rédigeant, je voulais écrire "enthalpie libre standard de réaction" et non "entropie", je m'excuse.

Les valeurs que tu me demandes représentent la différence entre l'enthalpie standard liquide et l'enthalpie standard solide et pareil pour l'entropie (enfin je pense), mais pourquoi mettre une valeur absolue ? Je savais que je devais trouver un nombre positif mais j'ai fait en premier -1130 - (-1116) et on obtenait -14kJ au lieu de 14kJ qui serait cohérent avec la valeur réelle (11kJ)

Je n'avais pas fait attention : aux températures considérées, l'alumine est toujours solide et non gazeux.
Exprime _rH° et de _rS° en fonction des grandeurs molaires standard des constituants dans les deux cas.
L'enthalpie molaire standard de fusion est la différence entre l'enthalpie molaire standard de l'aluminium liquide et l'enthalpie molaire standard de l'aluminium solide. Dans ces conditions, le résultat est évident ! Ton problème de signe va se résoudre tout seul !

Du coup, il n'y a pas besoin de faire de cycle ? Malgré la question ?

(la question est partie B question B8)b)

D'après les données je trouve DeltaSm solide = -208 = 2/3 * 51 - 205 - 4/3 * 28
Delta Sm liquide = -224 = 2/3*51 - 205 - 4/3 * Sm° de l'Al liquide

Ce qui donne Sm° de l'Al liquide = 39,75
Du coup d'après votre aide, Entropie molaire standard de fusion = 39,75 - 28 =11,75

Et pour l'enthalpie cela donne : DeltaHm solide = -1116 = 2/3 * (-1674)
DeltaHm liquide = -1130 = 2/3 * (Hm liquide)
Donc Hm liquide = -1695

Et là d'après votre aide, enthalpie molaire standard de fusion = -1695 - (-1674) = -21. Mais ca a l'air faux donc je pense m'être trompé. Où ?

Où chaque H° ou S° désigne la grandeur molaire standard du constituant précisé en indice.
La première méthode conduit à une enthalpie molaire standard de fusion de Al égale à 10,5kJ/mol ; la seconde méthode conduit à 11,2kJ/mol. L'écart de 6% peut s'expliquer par des arrondis dans les expressions fournies...

Je vous remercie pour votre réponse, l'expression écrite avec ce langage informatique est top, j'avais été confus par le fait que l'enthalpie standard de l'aluminium solide valait 0 et j'ai conclu directement que celle de l'aluminium liquide valait 0 aussi, à tort.

Ce n'est pas grave dans un concours si on trouve une réponse à une question sans suivre l'énoncé, en l'occurence sans faire le cycle thermodynamique ici ?

C'est on ne peut plus clair ! Un grand merci à vous !

Juste une petite question, une grandeur de réaction étant par exemple X avec dX/d(avancement) la grandeur de réaction. Quand vous dites que H est une fonction d'état et non une grandeur de réaction c'est parce que l'on multiplie par l'avancement, je me trompe ?

Sinon ca reste une grandeur de réaction ?

Bonjour,
Soit X une fonction d'état extensive d'un système quelconque fermé susceptible d'évoluer par réaction chimique.
Relie bien mon message précédent : j'ai écris que , si H est une fonction d'état, l'enthalpie standard de réaction _rH° n'en est pas une !
De façon plus générale, une grandeur standard de réaction _rX°, pour une réaction donnée, ne dépend que de la température ; ce n'est donc pas une fonction d'état.
En revanche, la grandeur de réaction _rX définie à partir des coefficients stœchiométriques et des grandeurs molaires partielles dépend à la fois de P, de T et de l'avancement : c'est une fonction d'état intensive du système.
Remarque : cette distinction entre grandeur de réaction et grandeur standard de réaction est extrêmement importante pour X = S et X = G comme tu l'as vu (ou le verra bientôt) dans l'étude des conditions d'équilibre chimique.
En revanche : pour X = H et X = U, la différence est faible et souvent négligée ; on pose souvent : _rH_rH° et _rU _rU°.
Tu trouveras plus de détail  à l'adresse suivante sur une fiche que j'ai rédigée il y a quelque temps :

Il s'agit de la fiche n° 6 de thermodynamique chimique, partie II.
Remarque : le fait d'introduire dans l'étude précédente est aussi une question d'homogénéité : on ne peut additionner des kJ et des kJ/mol !

Je vous remercie, j'ai commencé à lire quelques-une de vos fiches, c'est agréable à lire et ca aide !
Je n'avais même pas pensé à l'addition de kJ/mol infaisable, vous savez si on rencontre cela dans beaucoup d'exercices ? J'essaierai de penser à toujours ajouter des J.