Bonjour, voilà un exercice qui me donne bien du mal car je suis nul en thermo. J'ai essayé de faire des cycles thermochimiques mais ça ne donne pas le bon résultat.

Soit l'affinité d'un proton pour l'ammoniac définie comme ∆H°r de cette réaction :  NH₃(g) + H+(g)-> NH₄+(g)
On donne les valeurs suivantes:
∆H°f NH₄Cl(s)= -315,5kJ/mol
∆H°f NH₃(g)= -46 kJ/mol
Eliaison  (Cl -Cl)= -242 kJ/mol
Eliaison (H -H)= -430,5 kJ/mol
Eionisation (H) = 1312,5 kJ/mol
Affinité électronique Ae (Cl)= -348 kJ/mol

NH₄+(g) + Cl -> NH₄Cl(s)
Er NH₄Cl= -651 kJ/mol

Calculer ∆H°r

Merci des éventuelles indications