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Thermochimie- Calculs d'énergie de liaisons covalentes
Bonjour, j'aimerais savoir comment se calcule l'énergie d'une liaison covalente afin de résoudre l'exercice suivant:
A l'état gazeux les molécules d'eau ne sont pas associées. Calculer l'énergie:
a) DO-H d'une liaison covalente O-H.
b) Dlh d'une liaison hydrogène 0---H.
c) Quel est l'ordre de grandeur de Dlh/DOH ?
Données:
enthalpie standard de vaporisation de H2O: 
vapH0=44 kJ.mol-1
enthalpie standard de sublimation de H2O: subH0=51 kJ.mol-1
enthalpie standard de formation de H2O liquide: fH0=-286 kJ.mol-1
énergie de liaison de H-H : DH-H=436 kJ.mol-1
énergie de liaison O=O: DO=O=498 kJ.mol-1
Merci de votre aide ! 
D'après la correction,
a) -FH=vapH+2DO-H-DO=O-DH-H
d'où DO-H=463,5kJ.mol-1
Cependant, quand je réalise le calcule moi même je ne trouve pas ce résultat...
b) Dlh=1/2subH0 . Ceci est à déduire où on se doit de le savoir ?
Merci de votre aide !
question a) la valeur indiquée est exacte mais la formule est fausse . On utilise la loi de hess : quand une réaction est une combinaison d'autre son enthalpie réactionnelle est la combinaison des enthalpies. l'enthalpie de liaison est l'enthalpie de rupture de la liaison.
- pour la réaction (&) H2 + 1/2O2 -> H2O g deltarH°1 = -286 + 44 kJ/mol
- (2) H2 -> 2H EHH
-(3) O2 -> 2O HOO
-(4) H2Og ->2H+O 2 * EOH
et on voit que (1) = (2) + 1/2 (3) - (4)
question b) il faut savoir que dans la glace une molécule d'eau est toujours reliée à 4 voisines par 4 liaisons hydrogène ( sauf les molécules du bord du cristal que l'on néglige) . Donc entre N molécules d'eau( 1 mol de glace) dans la glace il y a 2N liaisons hydrogène ( 4N liaisosn mais chaque liaison est comptée 2 fois). Don l'enthalpie de sublimation pour sert à couper ces 2N liaisons hydrogène donc ces 2 mol de liaison hydrogène ...
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