Bonjour je n'arrive pas à faire la question b.
Voici l'enoncé :

Dans les bars pour chauffer les boissons on y fait passer un courant de vapeur d'eau.
Soit un volume V1 = 250mL de lait à T1 = 20°C. On souhaite le porter à température T = 50°C.
Pour cela on met en contact avec une masse m2 de vapeur d'eau dont la température initiale est de T2 = 100°C. La pression est constante à 1 Atm.

a) Définir le système isolé et les deux sous-systèmes qui échangeront de l'énergie.

Il y a le système isolé qui est l'Etat final. Soit la Masse m2 inconnue d'eau avec le volume V1 de lait + La température finale T à 50°C et pression = 1 atm.

Le SS1 : Le lait passe de 20 à 50°C Donc changement de température.
Le SS2 : L'eau passe de 100°C à 50°C => Changement de température + changement d'état du gaz à liquide.

b) Exprimer les énergies échangées durant la transformation. Déterminer la masse de vapeur d'eau utilisée.

Q1 = (T-T1) * C(lait) * m(lait). Ici on considère que C(lait)=C(eau)  
De plus m(eau) = m(lait). On a rho de l'eau soit p = 1000kg/m³.
Donc Q1 = (T-T1) * C(eau) * m(eau) * V1
Donc Q1 = 31 388 J.

Q2 = (T-T2) * C(eau) * m(eau) + L(vap) * n(eau). Ici L(vap) c'est la chaleur latente de vaporisation de l'eau qui vaut L(vap) = 44 kJ/mol.

Il faut donc isoler m(eau) pour trouver sa masse  mais je n'arrive pas à la trouver car on ne connait pas n(eau) et donc j'ai deux inconnus dans l'équation. Merci de votre aide.