Bonjour, je voudrai comprendre la notion de Pression Saturante d'un Gaz. Pour moi cela ne veut rien dire, c'est à dire que pour moi ça n'évoque rien....Merci de m'éclairer là dessus !
Bonsoir
La pression de vapeur saturante d'un corps pur est la pression lorsque ce corps pur est en équilibre sous deux phases : la phase liquide et la phase vapeur. Par exemple, la pression de vapeur saturante de l'eau à 100°C vaut une atmosphère (1013hPa) parce que l'eau pure boue à 100°C sous la pression d'une atmosphère.
A 93,5°C la pression de vapeur saturante n'est plus que de 800hPa. Si tu fait bouillir de l'eau en altitude à sous une pression atmosphérique de 800hPa (0,8bar), la température de l'eau restera à 93,5°C...
Tu as sans doute étudié le diagramme (P,T) d'un corps pur. Pour une température donnée comprise entre celle du point triple et celle du point critique, trois situations sont envisageables.
1 : pression P<Pat : seule la phase vapeur est stable. Pour reprendre ta question : imagine du liquide seul dont tu abaisses la pression en dessous de Psat à T fixe. Le liquide va totalement se vaporiser.
2 : P=Psat : équilibre entre les phases liquide et vapeur qui coexistent.
3 : P>Psat : seule la phase liquide est stable. À T fixe, il est possible de totalement liquéfier de la vapeur en la comprimant à une pression supérieure à Psat.
Quand on dit Psat=P alors il y a autant de mol de liquide que de gaz ? Que veut dire stable, pour Psat<P, où le liquide prédomine ?
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