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thermochimie
Bonsoir à tous, j'ai eu un exercice de thermochimie et il y a quelque chose dans la correction que je ne comprends pas, si vous pouviez m'aider svp :
on a le mélange suivant : C3H7NO3 + 12 Air
1)Nature du mélange : il est riche
2) Composition des gaz brûlés à la température de référence ?
Ainsi on la transformation suivante :
C3H7NO3 + 12 Air --> a*CO2 + b*H2O + c*N2 + d*N2 + e*H2
on a 5 inconnue pour 4 équations (celles résultants de l'égalité du nombre d'atome)
on ajoute donc l'équation suivante : CO2 + H2 = H2O + CO
Kp(T°)=(b*d)/(a*e)=0 environ donc soit b=0 soit d=0 soit b=d=0
Ensuite le prof avait dit que d=0, que si on testait les autres cas on y verrait une aberration, or je n'en vois pas justement....
Erreur probable dans l'équation bilan : il s'agit sans doute de dCO. La température est assez inférieure à 880°C, CO est un gaz instable dans ce cas . Il est donc logique d'obtenir d=0.
Plus rigoureusement, supposer d non nul conduirait à b=0. Dans ce cas, il faudrait supposer que la totalité des éléments hydrogène de l'hydrocarbure passent à l'état de dihydrogène, ce qui est impossible en présence de dioxygène. Le dioxygène réagit de façon quasi totale sur le dihydrogène avec formation d'eau.
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