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Thermochimie
Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît.
B2H6(g)+ 3 02(g)->B2O3(s) + 3 H2O(l On réalise la combustion de 1.00 g de B2H6 dans une bombe calorimétrique (à volume constant), Calculer la variation de température qui sera mesurée au moment de la combustion si le calorimétre contient 4,00 L d'eau et que l'appareillage absorbe une énergie équivalente à celle qui serait absorbée par 200 g d'eau (masse en eau du colorimétre: 200 g). AH = -2148,4 kJ.mol
Solution
77,62 / (4,18×10^-3 ×4200g eau)= 4,4°
Je ne comprends pas d'où vient le 4200g eau
Quelqu'un peut m'aider s'il vous plaît
Merci d'avance
Bonjour
La valeur en eau d'un calorimètre est la masse d'eau qui, pour une même variation de température, reçoit la même quantité de chaleur que le calorimètre. Le calorimètre contenant 4000g d'eau et ayant une valeur en eau de 200g, l'ensemble {calorimètre - eau} absorbe une même quantité de chaleur qu'une masse d'eau de 4200g.
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