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Thermochimie
Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît .
L'azoture de sodium est un solide utilisé dans les airbags de voiture car sa décomposition produit très rapidement du diazote qui gonfle l'airbag:
2NaN3(s)->2 Na(s)+3N2
Calculer le volume de gaz libérés lors de la décomposition de 20 ,0 g de NaN3, à une température de 22,0°C et une pression de 1,02.10 Pa.
La formule est la suivante
Δv= Δng×R×T/p
Nombre de mole de NaN3 = 0,307
Δng =0,307×3/2
Idem ici je ne comprends pas pourquoi la prof elle résout comme ça le Δng auriez-vous la gentillesse de m'aider.
Merci d'avance
Même chose que pour l'exercice précédent : il s'agit de déterminer par un tableau d'avancement, la quantité de matière de N2 (le gaz) à partir de 0,307 mol de NaN3. De nouveau, on cherche le volume, donc je ne vois pas le rôle de Δ dans Δng.
J'ai essayé avec
P×v=n×R×T mais je n'obtient pas la bonne réponse
P×v=n×R×T
1,02×10^5×v = 0,307 × 8,315×295,15
v=7,38×10^-3
Ce qui est pas la bonne réponse
La réponse =11,1L
la prof veut le Δv
la prof veut le Δv
1- Δv=V(N2)+V(Na)-V(NaN3)
2- le texte demande " le volume de gaz ... ", il n'est nulle part question de variation de volume.
A partir de 0,307 mole de NaN3, quelle quantité de matière de diazote obtient-on ?
P×v=n×R×T mais je n'obtient pas la bonne réponse
C'est la loi des gaz parfait, donc n est la quantité de gaz.
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