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Thermochimie
***Bonjour***
On étudie la réaction :
2HgO(s) = 2 Hg(g) + O2(g)
2) montrer que l?équilibre s?établit que si m est supérieure à une valeur m0 qu?on calculera.
Je ne vois pas la démarche à prendre , quelqu?un pourrait m?aider?
***Ton énoncé semble incomplet***
Bonjour
La méthode générale consiste à remplir un tableau d'avancement en fonction de m et à rechercher l'avancement à l'équilibre. Si tu tombes sur une incohérence, tu pourras conclure que le système s'est bloqué avant d'atteindre l'équilibre par manque de réactif.
Impossible d'en dire plus sans un énoncé plus complet.
On nous donne la pression totale à l'équilibre P= 3,9 V =1L à la température T = 500 C M(Hg) = 202 g.mol^-1 et M(O)=16g.mol^-1
Parfait : une seule de ces deux valeurs est nécessaire. Tu peux ainsi, par application de la loi des gaz parfaits, trouver la quantité de gaz à l'équilibre puis l'avancement de la réaction à l'équilibre. La conclusion est alors facile.
J'ai trouvé 9,025g êtes vous d'accord?
S'il s'agit bien de trouver la masse minimale de mercure à introduire dans un récipient de volume 1L, initialement vide de gaz, pour que l'équilibre soit atteint à 500°C, on n'obtient pas tout à fait cette valeur.
Mais bon : j'ai peut-être mal "deviné" l'énoncé... Peux-tu préciser ta méthode ?
J'ai supposé que la reaction etait totale puis j'ai mis dans le tableau d'avancement la quantité de matiere de gaz totale qui est de 3
qui peut etres calculé d'apres la loi des Gaz parfaits on trouve et ainsi no qu'on peut convertir en masse
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