Bonjour,
J'ai un exercice sur la thermochimie que je n'arrive pas à trouver la solution à la dernière question... (c'est un QCM)

On se propose d'étudier les oxydes du carbone afin de déterminer les énergies des différentes liaisons carbone - oxygène (double ou triple liaison) .
Vers 500°C, en présence d'un catalyseur à base d'oxyde de fer ou de chrome, la vapeur d'eau transforme l'oxyde de carbone en anhydride carbonique suivant la réaction suivante:
CO(g) + H20(g) ----> CO2(g) + H2(g) (réaction a)

Données:
H°f(CO) = -110,3 kJ/mol                                       H°liaison (OH) = 459,8 kJ/mol
H°liaison (H2) = 435,6 kJ/mol                           H° liaison (Cdouble liaison 0) = 798, 4 kJ/mol
H°f(H₂O) = -241,6 kJ/mol           H° r(a) = -42,6 kJ/mol

Questions :
1) Pour calculer l'énergie interne la liaison C(double liaison)O, on se rapporte à l'équation suivante CO₂ ----> C (gr) + 2O
FAUX: c'est l'inverse deplus c'est O₂

2) Pour déterminer la variation d'enthalpie de formation de CO₂(g), l'équation est C + 2O ---> CO2
FAUX : C'est O₂

3) La variation d'enthalpie de formation du dioxyde de carbone gazeux est -394,5 kJ/mol
VRAI

4) La variation d'énergie interne de cette réaction (a) est -42,6 kJ/mol
VRAI

5) On attribue généralement à la molécule de monoxyde de carbone la formule développée C(triple liaisons)O. L'énergie de la triple liaison carbone - oxygène est égale à 1070,2 kJ/mol
C'est à la cette dernière question que je bloque totalement j'ai essayé plusieurs mais je ne sais pas si c'est juste genre : 2994,6 kJ/mol