Bonjour
Remarque préliminaire : il ne faut pas chercher à écrire une réaction globale faisant intervenir à la fois les ions permanganate et les ions hypochlorites dans la mesure où tu ignores les proportions dans lesquelles sont mélangés ces deux sortes d'ions.
Tu obtiens deux réactions simultanés :
1° L'oxydation des ions I^- par les ions MnO₄^- en milieu acide (ajout d'acide chlorhydrique) : couples mis en jeu :
MnO₄^-/Mn²⁺ : E°=1,51V
I₂/I^- : E°=0,53V
2° Puisque le milieu est très acide, les ions hypochlorite se transforment en leur acide conjugué HOCl (acide hypochloreux) qui oxyde les ions iodure. Couples mis en jeu :
HOCl/Cl_- : E°=1,48V
I₂/I^- : E°=0,53V
Les écarts de potentiels standard sont suffisants pour qu'il soit possible de considérer ces deux réactions comme quantitatives.
Je te laisse réfléchir à cela et proposer une solution.

Bonjour! Je viens seulement de revenir à mon DM.
Merci pour votre réponse.
Pour l'étape 2, j'ai trouvé la réaction suivante :
MnO4- + 6I- -> Mn2- + 3I2 + 4H20
Pour l'étape 3, j'ai trouvé la réaction suivante:
HOCl + 2I- -> Cl- + H20 + I2
Pourriez-vous me réexpliquer pourquoi on ne peut pas écrire de réaction globale? Je n'ai pas bien compris... (je n'avais pas précisé les concentrations et volumes introduits indiqués dans l'énoncé, cela change peut être le raisonnement..)
Aussi, pourquoi ne prend-on pas en compte les ions K+ et Na+ ?

Merci!

Imagine que tu écrives une équation globale du type :
MnO₄^-+HOCl+...
utiliser le même coefficient stœchiométrique pour MnO₄^- et HOCl dans une seule équation chimique suppose nécessairement les ions permanganate et les molécules d'acide hypochloreux réagissant en quantités égales. Or : rien n'impose cela chimiquement !

Tes deux équations bilan sont fausses pour deux raisons : elles ne respectent ni la conservation des charges électriques ni la conservation des éléments chimiques. Je t'aide pour la première et te laisse réfléchir à la seconde.
Le plus simple, à moins que tu ne sois habitué à raisonner sur les nombres d'oxydation consiste à écrire les deux demies réactions en ne tenant compte que des espèces qui réagissent ; les ions K+ sont ici "spectateurs"...
1° demie réaction de réduction des ions permanganate :
a) équilibrer l'élément manganèse
b) équilibrer l'élément oxygène en faisant intervenir l'eau
c) équilibrer l'élément hydrogène en faisant intervenir H⁺ puisque le milieu est acide
d) équilibrer les charges en faisant intervenir des électrons.
Cela donne :


2° même méthode en plus simple pour les ions iodures :


3° écrire l'équation bilan en considérant que tous les électrons fournis par le réducteur sont absorbés par l'oxydant. Cela revient à multiplier par 2 les coefficients de la première demie réaction et par 5 ceux de la seconde, ce qui revient à considérer l'échange de 10 électrons :


Tu peux vérifier la conservation des charges électriques et la conservation des éléments chimiques.