Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Thermochimie
Bonsoir à tous,
Je continue sur ma lancée, je tente de résoudre un nouvel exercice de chimie générale.
voici l'énoncé:
" La chaleur de combustion du diamant à 25°C est de 395,3 kJ/mol et celle du graphite est de 393,4 kJ/mol. Leurs entropies molaires standard valent respectivement 2,439 JK-1mol-1 et 5,694 JK-1mol-1."
On demande dans un premier temps de déterminer la variation d'enthalpie puis la variation d'enthalpie libre
pour la transformation de graphite en diamant à 25°C sous 1 atm.
Ainsi la variation d'enthalpie vaut 1,9 kJ/mol (395,3 - 393,4)
Par contre en ce qui concerne la variation d'enthalpie libre
Je ne parviens pas à déterminer quelle formule utilisée pour le calcul.
En effet, nous avons
(graphite) = 393,4 kJ/mol
(diamant) = 395,3 kJ/mol
(graphite) = 5,694 JK-1mol-1
(diamant) = 2,439 JK-1mol-1
Or =
- T
Quelqu'un aurait la gentillesse de m'aiguiller dans le raisonnement?
Merci par avance
Mimi
Il faudrait vraiment que tu fasses la différence entre ces trois notations :
rG° : enthalpie libre standard de réaction : grandeur mesurée en J/mol qui, pour une réaction donnée ne dépend que de T ;
rG : enthalpie libre de réaction ; grandeur aussi mesurée en J/mol qui, pour une réaction donnée, dépend de P, de T et de l'avancement de la réaction ; en particulier cette grandeur est nulle à l'équilibre chimique ;
G : variation d'enthalpie libre d'un système entre un état final et un état initial ; grandeur mesurée en joules.
Sinon : tu ne vas rien comprendre à l'étude des équilibres chimiques !
Pour la réaction étudiée, concernant rH°, le raisonnement est analogue à celui de ton message précédent : tu peux considérer la réaction comme la réaction de combustion du graphite suivie de l'inverse de la combustion du diamant :
rH°=393,4-395,3 en kJ/mol
rS°=S°diamant-S°graphite : différence des entropie molaires standard des deux corps.
Ensuite :
rG°=rH°-T.rS°
Annuler
connectez vous