Bonjour
Attention à la rigueur des notations, puisque les valeurs sont fournies enJ/mol sous 1atm, je présume qu'il s'agit des enthalpies standard de réaction notées _rH° et de l'énergie interne standard de réaction notée _rU°.
On démontre :
_rH°=_rU°+R.T._g
avec :
_g=somme des coefficients stœchiométriques des constituants gazeux des produits - somme des coefficients stœchiométriques des constituants gazeux des réactifs.
Ici, la réaction fait intervenir une mole de gaz comme produit et pas de gaz comme réactifs : _g=1
_rH°=_rU°+R.T
Je te laisse faire l'application numérique.
Remarque : depuis le milieu des années 80, la pression standard de référence est 1bar=10⁵Pa et non 1atm mais l'écart est d'influence négligeable ici.

Quelques explications sur la relation que j'ai utilisée par rapport à celle que tu utilises et qui est aussi correcte. Je développe...
En toute rigueur :



où V désigne les différents volumes molaires et P° la pression standard. A 900K, le volume molaire du gaz est de l'ordre de 74L/mol, alors que, comme indiqué par l'énoncé, les volumes molaires des solides sont de l'ordre du centième de litre par mole. On peut donc tout à fait négliger les volumes molaires des solides devant celui du gaz ; on pourrait aussi négliger ceux des liquides s'il y en avait. En assimilant le dioxyde de carbone à un gaz parfait, on tombe sur la formule que je t'ai indiquée précédemment.

Un grand merci Vanoise,
je suis davantage éclairée puisque je ne comprenais pas la relation que vous aviez utilisé dans le premier message.

Si je suis votre premier raisonnement, je trouve
108836 - (101325 x 1) = 7511 kJ/mol.

en revanche vous précisez: "En assimilant le dioxyde de carbone à un gaz parfait, on tombe sur la formule que je t'ai indiquée précédemment".
J'ai compris pourquoi nous négligeons le volume des solides devant le gaz.
Ainsi je me suis demandée si nous remplacions le par
V CO2 car comme un gaz parfait et seul et unique volume qui intervient, de ce fait ne pouvons nous pas calculer:

soit

108836 - (101325 x 74)
- 7389214 kJ/mol. Ce qui me semble peut probable :/

dans l'attente de votre réponse, je vous remercie.
Mimi

Autre petite question, comment savez vous que le volume molaire d'un gaz à 900K est de l'ordre de 74L/mol?

Oulala j'ai fait n'importe quoi dans le calcul:


= 108836 - (8,31 x 900)
= 101357 kJ/mol

Attention aux unités ; le résultat que tu obtiens correspond à des J/mol. Avec un peu d'expérience, tu remarqueras qu 'un très grand nombre de réactions ont des enthalpies standard de réaction de valeurs absolues de l'ordre de la centaine de kJ/mol.
Dans le message précédent, le volume molaire que j'ai indiqué est un ordre de grandeur. De plus, puisque tu exprime _rU° en utilisant le système international d'unité, il faudrait exprimer ce volume molaire dans le système international d'unité : V_CO274.10^-3m³/mol.
Remarque : ton professeur (où ton livre d'exercices ?) fournit les enthalpies standard de réactions avec 6 chiffres significatifs. Cela me parait bien présomptueux ! Vues les difficultés de mesures en thermodynamique chimique, les meilleurs ouvrages internationaux sur le sujet en fournissent rarement  plus de quatre...