Bonjour. Je bloque sur 2 QCM si quelqu'un peut m'aider :

QCM 1 :
La réaction de dismutation de l'acétaldéhyde (ou éhtanal) CH3CHO, en solution dans l'eau, catalysée par l'aldéhyde mutase correspond au bilan : 2CH3CHO + H2O CH3COOH + CH3CH2OH  et rH°<0

Parmi les informations suivantes, indiquez celle(s) qui est (sont) exacte(s) :
A) La constante d'équilibre K est égale à 10^9
B) L'ajout d'acétaldéhyde au milieu réactionnel déplace l'équilibre dans le sens -1 (vers la gauche)
C) Une augmentation de température déplace l'équilibre dans le sens -1 (vers la gauche)
D) La réaction évolue dans le sens 1 tant que le quotient de la réaction est supérieur à K.
E) La réaction est thermodynamiquement possible si on part d'une concentration initiale de 2 mol.L^-1 et de 1 mol.L^-1 en acide acétique et en éthanol

QCM 2 :
On étudie la dissociation d'une mole de N2O4 gazeux en NO2 gazeux à 25° sous la pression P. A l'équilibre on appelle x l'avancement de ma réaction exprimé en nombre de moles. (La pression de référence est noté P°)

Parmi les informations suivantes, indiquez celle(s) qui est (sont) exacte(s) :
A) La réaction est endothermique et s'accompagne d'une diminution de l'entropie
B) La constante d'équilibre s'écrit K=((4x^2)/(1-x^2))*(P/P°)
C)La constante d'équilibre s'écrit K=(4x^2*P)/(1-2x^2)
D)Si on diminue la température, l'équilibre évolue dans le sens 1 (vers la droite)
E) Si on augmente la pression totale, l'équilibre est déplacé dans le sens -1 (vers la gauche).

Merci d'avance pour votre aide.