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Thermochimie
Bonsoir,
je bute sur un exercice que je n'arrives pas à résoudre de moi même.
Le sujet est :
On introduit 20g de glace à la température de 271K dans un calorimètre contenant 100g d'eau à 298K.
La masse en eau du Calorimètre est de 18g et la température finale du bain est 282.64K. Calculer la capacité thermique massique de la glace.
Données :
Capacité thermique massique de l'eau : 4180J.kg-1.K-1
Chaleur de fusion de la glace : 6019 J.mol-1
Je ne vois pas comment utilisé la masse en eau du calorimètre...
Mais pour la glace elle subit ce shéma la : H20(s) à 271K--->H20(s) 273K ---> H20(l) 273K
H20 doit il augmenter à 298K pour pouvoir additionner les 100g d'eau ??
Merci de votre aide.
Le calorimètre est équivalent, du point de vue thermique, à 18 g d'eau liquide. Donc finalement tout se passe comme si tu mettais 20 g de glace à 271 K dans 118 g d'eau liquide à 298 K.
chaleur gagnée : 20 g glace 271K --> 20g glace 273 K --> 20 g eau 273K --> 20g eau282,64 K
chaleur cédée : 118 g eau 298K --> 118g eau 282,64 K
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