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Thermochimie
Salut tout le monde,
On considère la réaction d'oxydation du dioxyde de soufre à T = 700 K sous une pression de 1 bar, en phase gazeuse.
Je connais le (calculer à la première question) et les Cp° molaires des espèces chimiques citées, qui sont supposés indépendants de la température..
Voici où je bloque :
On part de 10 moles de , 10 moles de
, 40 moles de
à T = 700 K.
On obtient 9 moles de à la fin de la réaction à la température
.
La réaction a lieu suffisamment rapidement pour que l'on puisse la considérer adiabatique. Elle a lieu sous une pression de 1 bar.
Déterminer la température finale du système.
Je ne sais vraiment par où commencer ! Merci d'avance pour votre aide.
slt YvanD,
Pour determiner cette température cde flamme decompose la rection en 2 étapes :
1/ reaction chimique s'effectue a la temp initiale T, seule la composition chimique varie, l'avancement varie xi et xf.
2/ la composition ne varie plus , reactifs et produits s'echauffent de la temp T a la temp finale Tf en absorbant la chaleur degagee lors de l'etape 1.
H = H1 + H2 = Qp= 0 (car adiabatique)
avec H1= rH°(T=700K)(xf - xi)
et H2= Cp(Tf - Ti).
H2 s'ecrit sous cette forme car les Cp° molaires des espèces chimiques sont supposés indépendants de la température. Il faut calculer Cp.
Merci bcp de ton aide Bifrost.
Je pense avoir à peu près tout compris, mais à quoi sert la présence de ? Faut-il en prendre compte dans la somme (cf plus bas) ?
Je n'aurai jamais eu une telle idée !!
Si j'ai bien compris, on procède ainsi, on veut calculer
C'est exactement ce qui tu as écrit mais plus mathématique que physique.
Bonjour à tout les deux,
Avant toute chose.
L'idée est là. Par contre, la rédaction, non.
H = U + PV + VP.
La réaction est monobare. Donc, P = 0. Et la réaction est adiabatique, donc, U = W = -P.V. Donc, H = -PV+PV = 0.
La suite est bonne. Variation d'entropie lié à la réaction et à la capacité thermique du gaz.
N2 sert à mettre le système sous une pression correcte (c'est un gaz neutre, donc, n'intervient pas dans la réaction. Par contre, il compte pour la capacité thermique molaire.
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