Bonsoir
Voila un exercice de chimie que je ne comprends pas bien
Une mole d'eau absorbe 40,55KJ. Lors de son passage de l'état liquide à l'état vapeur 100C et sous P=1bar . Calculer la variation de l'énergie lors de cette transformmation . En déduire le travail échangé

De la vapeur d'eau à 1OOC est introduite dans une piscine contenant 340(métre au cube) en vue d'élèver la température de l'eau de 15 à 20C. Déterminer la masse de vapeur nécessaire .

On fait bruler dans un calorimètre en cuivre 2g de saccharose C1222O11. La masse du calorimètre est 1150g et celle dd l'eau qu'il contient 2200g . La combustion entraine une élevation de température de l'eau de 342 C.Calculer la quantité de chaleur dégagée par la combustion d'une mole de saccahrose.

Delta(vaporisation) H(H2o)=2,24 Kj. g^-1
C_p=(Cu)_sd=4,18 J.g^-1K^-1
C_p=(Cu)_sd=O,38 J.g^-1K^-1

Merci d'avance