Bonsoir
Le mo enthalpie dérive d'un mot grec qui signifie "chaleur ". En effet, pour un système fermé, l'enthalpie est une fonction d'état dont la variation est égale à la quantité de chaleur reçue lors d'une évolution soit isobare soit monobare. Je te rappelle qu'une évolution monobare est une évolution sous pression extérieure fixe, la pression initiale et la pression finale étant égales à cette pression extérieure Pe. Cette propriété est très intéressante car toute évolution à l'air libre peut être considérée comme monobare avec Pe =P_{atmosphérique} .  Démonstration :
H=H2-H1=U2+P2.V2-U1-P1.V1
U2-U1=W+Q
P2.V2-P1.V1 =Pe.(V2-V1 )=-W
Cela conduit bien à  :
H2-H1=Q
Le fait que Q puisse se calculer comme une variation de fonction d'état est particulièrement utile : on peut faire le calcul en imaginant un chemin fictif simple allant de l'état initial réel à l'état final réel.

merci beaucoup, vos explications sont très clair