Bonjours, je suis en première année de santé et j'ai un petit problème avec la question 7 de se QCM, Pour la question 6 j'ai trouvé DE.
l'énoncé et sur la photo, je m'excuse, je n'ai pas tout recopiée, c'était vraiment trop long.
Voilà ce que j'ai fait pour la question 7 :
1. D'après l'information de l'énoncé suivante :
J'ai déduit que l'énergie totale de formation de était -1652kJ/mol
2. D'après l'information de l'énoncé suivante :
J'ai déduit l'énergie de formation de la liaison C - H :
3. J'ai poser l'équation suivante :
donc :
Or je sais que la réponse a se QCM c'est A c'est à dire que je dois trouver - 821 kJ/mole
Je pense qu'il faut faire un cycle avec les informations de l'énoncé mais je ne comprends pas pourquoi ma première démarche n'est pas correcte. Merci d'avance.
Bonsoir
Je t'arrête dès la première étape de ton raisonnement. L'énoncé fournit l'enthalpie standard de formation de C2H2 à partir de carbone graphite et de dihydrogène gazeux. Ton étape n° 1 forme C2H2 à partir de carbone gazeux et d'atomes H. Ton étape 1 fait donc aussi intervenir la sublimation du carbone et l'énergie de la liaison H-H.
Attention : l'équation bilan de ton étape 1 doit faire intervenir 2atomes H...
Tu parles ensuite d'énergie totale de formation sans préciser à partir de quoi .
Je te laisse rectifier.
Oui pardon j'ai fait plein d'étourderies en recopiant, merci pour votre réponse.
L'étape 1 correcte donne :
.
les deux information que j'avais oublié dans l'énoncé :
- La dissociation de H- H
- La sublimation du carbone :
j'ai modifié l'étape 3 :
Mais ça ne marche toujours pas
La méthode que tu as expliquée dans ton premier message est excellente dans son principe. Il faut revoir les calculs. Il s'agit donc de trouver l'enthalpie de la réaction :
L'enthalpie étant une fonction d'état, il est possible de calculer la variation précédente en imaginant un chemin fictif qui tient compte des données numériques de l'énoncé :
Cela donne :
Celle réaction (5) correspond à la formation de 2 liaisons C-H et d'une triple liaison C - C :
On obtient bien :
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