Niveau école ingénieur

[Thermo] δQ réversible

Posté par
Antoine 24-06-18 à 16:19

Bonjour,

Plusieurs fois dans des exercices de thermodynamique et de calcul d'entropie, surgit une formule que je ne comprends pas :

$\delta Q_{rév} = C_{v}dT + PdV$

C'est sans doute tout simple, mais je n'arrive pas à voir d'où ça vient.
Je sais que :

$\delta W = -PdV$
$\delta Q = C_{v}dT$

Donc d'après le 1er principe :

$dU = C_{v}dT - PdV$

Un peu d'aide est la bienvenue
Merci !

Posté par re : [Thermo] δQ réversible 24-06-18 à 17:41

Bonjour
C est le 1er principe applique à une transformation réversible d'un gaz parfait

dU = Q + W

Gaz parfait: dU = Cv dT

Transformation réversible: W = -P dV

Donc on a bien : Q_rev = dU - W = Cv dT + PdV

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