bonjour
je vous demande de m'expliquer ceci : l'enthalpie de changement d'état Lv de l'eau à 100°C s'élève environ à 2300 kJ.kg-1 et sa chaleur spécifique Cp reste quasiment constante entre 0 et 100°C et égale à 4200 kJ.kg-1. En d'autres termes, cela signifie qu'il faut apporter 420 kJ pour qu'un kilogramme d'eau liquide à 0°C atteigne 100°C et qu'il en faut 2300 kJ pour que cette même masse soit totalement évaporée à 100°C, soit 5,5 fois plus d'énergie.
mon problème c'est pourquoi on'a besoin seulement de 420 kj et n'est pas de 4200  si cela est correcte alors l'autre doit être égale a 2300 Kj
merci