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Théorie cinétique des gaz
Bonsoir !
En relisant mon cours, un détail m'empêche de continuer ...
Lorsqu'on parle de théorie cinétique des gaz, on parle bien des gaz parfaits, non ?
Ec = 3/2 * k * T
Ec étant l'énergie cinétique moyenne, k la constante de Boltzmann, T la température.
Dans la démonstration de cette formule, on fait intervenir P*V = n*R*T, qui est l'équation des gaz parfaits, j'ai donc pensé que l'Ec trouvé à partir de cette formule n'est valable que pour les gaz parfaits, ce qui est logique ... ?
Une confirmation s'il vous plait ?
Merci !
Un gaz parfait ... cela n'existe pas concrètement.
Le "gaz parfait" est un modèle thermodynamique ... et pas un gaz "réel".
Mais, tant que les pressions ne sont pas trop élevées, la plupart des gaz réels ont un "comportement" qui se rapproche très fort de celui décrit dans la théorie utilisant le modèle thermodynamique "gaz parfaits".
Cette précision semble de moins en moins enseignée, va savoir pourquoi ?
Dommage, cela éviterait que beaucoup se posent des questions identiques à celles formulées ici.
Merci pour votre réponse !
Alors que je pensais avoir enfin compris, je tombe sur autre chose ...
Dans ma démonstration de la capacité thermique des métaux je vois intervenir 3/2*k*T, est-ce normal ? Sachant qu'un métal est bien un solide, que la formule est valable pour les gaz ...
Une petite explication (détaillé) si possible ? 
Merci !!
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