Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Terminale S en doute
Salut, je bloque sur un petit exo de chimie.
On a l'équation de rédox: H2O2+2H plus+2I-=>2H2O+I2
Volume de I- à 0.2 mol.l=10ml soit 10^-3 l
" "H+ a 0.5 mol.l=10ml
" d'eau= 30ml
Addition simultanée a t=0 d'un volume de H2O2 à 10 ^-2 mol.l.
Trouvez la concenttration en I- dans le mélange.
-la concentration initiale H+ dans le mélange
concentration initiale de H2O2 da,s le mélange
et enfin la concentration finale attendue en I2.
Je ne demande pas forcément des résultats mais juste la méthode générale. En fait, pour les concentration initiale,je ne sais pas si c'est celle qu'on nous donne ou si il faut les diviser par le volume total.Merci
Slt
A 10ml de I corresspond un certain nbre de moles. Dans le volume total 50ml on a tjs le même nbre de moles I la concentration en I a donc diminuée
hmm cela ne maide po trop. Pour trouver mes concentration initiale, est ce celle donnée,ou dois je diviser par le volume total(ici 100ml donc 0.1l)??
Le volume total est 50ml me semble t il (10+10+30)
Raisonne en nbre de moles il y en x ds 10ml ds 50ml on a tjs x moles :il y a dilution , la sol est 5 fois moins concentrée [I]=0.2/5=0.04
Remarque:" Addition simultanée a t=0 d'un volume de H2O2 à 10 ^-2 mol.l.Combien en volume? ds ce cas tiens en compte aussi si par exemple 50 ml alors [I]=0.2/10
[H+]=[I]
Si tt les I donne I2 alors concentration moitié de I+
Annuler
connectez vous