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température de flamme
Bonjour à tous,
j'ai un xo sur la température de flamme à faire. Le problème c'est que je bloque à la première question. Pourriez-vous m'éclairer s'il vous plaît ?
On considère la combustion adiabatique d'1 mol de CO avec juste une quantité d'air suffisante selon
CO(g) + 1/2 O2(g) 
CO[/sub][sub](g)
La réaction se fait à P=cte=1 bar la température initiale est de 298 K;
Calculer la température max Tf susceptible d'être atteinte par le système en considérant que la récation est totale et rapide
Je n'arrive pas à trouver quelle relation va pouvoir me donner le résultat. Car comme elle est adiabatique on a 
rH°=0 , maisje voulais calculer rG° et K(T) pour trouver T mais je ne trouve en fin de compte ni l'un ni l'autre .
- ce n'est pas deltarH qui est nul c'est la variation d'enthalpie entre l'état initial : 1CO + 1/2O2 et 2 mol N2 à 298K et l'état final qui est 1 mol CO2 + 2 mol N2 à une température Tf . La pression est constante
- on rappelle que deltarH = dH/dx à T constante avec x avancement en mol
- cette variation d'enthampie , qui est donc nulle , peut aussi se calculer par un chemin inventé : réaction chimique à température constante 298K ( variation d'enthalpie = deltarH° * 1 mol ) puis elevation de température de 298K à Tf de 2molN2 + 1 mol CO2
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