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taux de dissociation de la réaction équilibrée
Bonsoir,
J'arrive à une question finale qui est de déterminer le taux de dissociation de la réaction équilibrée.
J'ai feuilleté mon cours sans trouver une seule définition, ni formule pour calculer ce taux.
Est-ce quelqu'un peut me dire à quoi cela correspond et la formule qui va avec? Merci.
Mon exercice est:
"On dissout n=5*10-4 mol d'acide acétique CH3COOH (soit C sa concentration) dans V=2 litres d'eau pure
on a: K = 1,74*10-5
Déterminer le taux de la dissociation de la réaction équilibrée."
Avec les questions précédentes qui vont intervenir pour cette question, je sais que:
Comme Ka petit alors x<<C, donc à l'équivalence C = [CH3COOH] et CH3COO-
0 tout comme [H30+]0
Et la je bloque sur cette question comme je ne sais pas ce que ça représente, je suppose qu'il y a soit la concentration, le pKa ou le pH qu'on peut calculer qui rentre en jeu ?
Merci
Bonsoir,
Le taux de dissociation est la quantité de matière à l'état final divisée par la quantité de matière si la réaction était totale.
| avancement | CH3COOH | + H2O | = CH3COO- | + H3O+ |
| état initial | n0 = 5.10-4 | excès | 0 | 0 |
| état intermédiaire | 5.10-4 - x | excès | x | x |
| état final | 5.10-4 - xf | excès | xf | xf |
Si la réaction était totale, xf = xmax = n0
Et :
Ou encore :
Ok, c'est tout simple, l'année dernière je l'appelais 
me semble, ou je confonds avec quelque chose d'autre. Merci.
On peut vérifier dans cet exemple ?
Donc je calcule xeq
(Je saute quelques étapes)
Ka = xeq² / (C - xeq)
xeq² / Ka + xeq - C = 0
On calcule delta, etc...
xeq = 2,18*10-4
xtot = 5,10 * 10-4
Donc le taux de dissociation est:
T = xeq/xtot = 0,436
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