Niveau maths sup

Taux de dissociation

Posté par
lunabe 02-09-18 à 11:39

Bonjour,

Ce petit exercice de chimie me pose bien des problèmes,
Sachant que le taux de dissociation de l'acide éthanoïque de concentration $C = 10^{-3 } mol/L$ est $\alpha = 0,125$ .
Déterminer la constante d'équilibre de la réaction :

$CH_3COOH + H_2O = CH_3COO^-+H_3O^+$

J'ai fait mon tableau d'avancement et je trouve $K = \frac{\alpha n_0}{1-\alpha}$

Ou bien $K = \frac{\alpha 10^{-pH}}{1-\alpha}$ si je remplace $\alpha n_0$ par $10^{-pH}$

Mais dans tous les cas il me manque soit la valeur de $n_0$ ou du pH pour terminer mon calcul

Merci pour votre aide

Posté par re : Taux de dissociation 02-09-18 à 13:25

Bonjour
Je ne crois pas que n_o intervienne. As-tu rempli un tableau d'avancement en négligeant l'influence de l'autoprotolyse de l'eau ? Il faut exprimer chaque concentration en fonction de c_o et de et porter dans l'expression de K.

Posté par re : Taux de dissociation 02-09-18 à 13:54

Merci pour votre réponse c'est vrai que j'ai négligé l'autoprotolyse mais voici mon tableau ci dessous.
Je ne vois pas comment ne pas utiliser $n_0$ ... Je peux certes le remplacer par $C_0V$ mais je n'aurai toujours pas de volume donné ...

Encore merci pour votre aide

Taux de dissociation

Posté par re : Taux de dissociation 02-09-18 à 14:31

Maintenant que tu as obtenu les quantités, divise celles-ci par le volume V de la solution. En remarquant :
c_o = n_o/V
tu obtiens les concentrations dont je t'ai parlé.

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