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taux d'avancement final
Bonsoir,
j'ai besoin de votre aide pour comprendre l'expression du taux d'avancement dans différents cas :
pour une réaction d'un mélange équimolaire, on écrit toujours( 1 -
)
pour une réaction où le mélange est en proportions stoechiométriques : par ex un réactif introduit à et un autre à
: comment exprimer le taux d'avancment ?
Pour un mélange de réactifs qui ne sont pas en proportions stoechiométriques,comment calculer le taux d'avancement ?
Merci d'avance
l'avancement est un nombre de mol . le taux ( ou degré ) d'avancement est une proportion de molécules ayant réagi .
Soit la réaction A + 2B -> ...
-- avec au départ nA = n et nB = 2x . L'avancement est x et il reste (n-x) mol de A et (2n-éx) mol de B . le taux d'avzancemùent peut alors etre défini par rapport à A ou B taux = (n-x)/n =(2n-2x):2n
-- si maintenant on met au départ n mol de A et 3n mol de B .L'avancement x correspond à un taux d'avancement (n-x)/n pour A et (3n-2x)/3n pour B. On doit définir par rapport à quel réactif on définit le taux d'avancement . Très souvent on le définit par rapport au réactif limitant .
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