Bonjour
Une mole d'atome de carbone [sub][6/sub]¹²C a pour masse 12g.
Protons et neutrons étant sensiblement de même masse, les électrons étant de masse négligeable, on peut dire que 12g est la masse de 12mol de nucléons. La masse molaire d'un nucléon est donc sensiblement égale à 1g/mol.
La masse molaire d'une mole d'atomes [sub][Z/sub]^AX est ainsi sensiblement égale à A g/mol.
J'ignore l'origine du choix des lettres A et Z...

Merci de ta réponse

Tu as dis que "la masse molaire d'un nucléon est donc sensiblement égale à 1g/mol."
Si j'ai bien compris, c'est la réponse à ma question ? Comme la masse molaire d'un nucléon est environ égale à 1g/mol, le  le nombre de nucléons A, est environ égal à la masse molaire atomique M. C'est ca ?

C'est donc pour cela que la masse molaire atomique A vaut à peut près le double de Z, le nombre de protons ?

Cependant, plus on descend dans le tableau périodique, moins cette approximation (ma phrase précédente) est vraie. Est ce que parce que la masse molaire d'un nucléon est environ égale à 1g/mol ? (à cause du environ ?)

Comment fait tu pour ne pas confondre A et Z ?

Je me demande si tu ne confonds pas masse molaire de l'atome _Z^AX qui vaut, en assez bonne approximation A g/mol avec la masse molaire de l'élément X. Un même élément peut avoir plusieurs isotopes et la masse molaire de X est la masse d'une mole d'atomes X, pris dans les proportions isotopiques naturelles. Je prends un exemple : l'élément chlore contient 2 isotopes. Dans une mole d'atomes de chlore, tu as 0,25mol de ₁₇³⁷Cl et 0,75mol de ₁₇³⁵Cl. La masse molaire de l'élément chlore est ainsi :
0,25*37+0,75*35=35,5g/mol
Les masses molaires des éléments chimiques ne sont donc pas des nombres entiers de grammes par mole dans le cas général.